Preguntas y Respuestas

Entre los libros de divulgación científica es popular el formato preguntas y respuestas. Esta popularidad viene de antiguo como se aprecia mirando las fechas de alguna de las ediciones que se mencionan a continuación:

Algunos clásicos

  • Ackerman, A. S. E. 1923. Popular Fallacies. (London: The Old Westminster Press)

«Explained and corrected. With copious references to authorities)»

  • Ackerman, A. S. E. 1925. Scientific Paradoxes and Problems. (London: The Old Westminster Press)

«Simultaneously broadcast from 2LO» ackermann_scientific_paradoxes_and_problems

  • Brewer, E.C. 1858. La clave de Las Ciencias. Manual para el conocimiento de los fenómenos comunes de la naturaleza. (Madrid: Calleja, López y Rivadeneyra)

«Traducido de la novena y última edición inglesa; obra acomodada á España en todo lo que varia por influencias atmosféricas y topográficas»

  • Formey, 1825. Definiciones y elementos de todas Las Ciencias. (Barcelona: Imprenta de Sierra y Martí).
  • Hampson, W. 1912. Paradojas de la Naturaleza y de la Ciencia. (Madrid: Daniel Jorro)

«Descripción y Explicación de hechos que parecen contradecir la experiencia ordinaria o los principios científicos»

  • Joyce, J. 1862. Scientific Dialogues. (London: Milner and Company)

«intended for the instruction & entertainment of young people in which the first principles of natural and experimental philosophy are fully explained. With two hundred wood cuts.»

  • Turner, 1830. Compendio de las Artes y Ciencias. (Madrid: Imprenta de D. L. Amarita)

«Extractado del que se enseña en las academias y escuelas públicas de Inglaterra. Acomodado por preguntas y respuestas a la inteligencia de la juventud española»

  • Zurcher, F. , 1863. La Ciencia para todos. (Barcelona: Imprenta del diario de Barcelona)

Algunas referencias actuales

  • Aguilar, J.; Senent, F. 1980. Cuestiones de física. (Barcelona: Reverté)

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Un clásico en España. Cientos de preguntas clasificadas en 52 capítulos. En un subtítulo se aclara: “ Cuestiones de física para los alumnos de primer curso de las facultades de ciencias y escuelas especiales” A pesar de lo anterior, se puede disfrutar de muchas de sus preguntas con unos conocimientos elementales de física.

  • Asimov, I. 1996. Cien preguntas básicas sobre la ciencia. (Madrid: Alianza Editorial)
  • Epsteinn, L.C. 2002. Thinking Physics. (San Francisco: Insight Press)

Alrededor de 250 preguntas con sus respuestas detalladas, clasficadas en 11 categorías

  • Frova, A. 2008. Por qué sucede lo que sucede. (Madrid: Alianza Editorial)
  • Ghose P.; Home D. 1995. Riddles in Your Teacup. (London: Institute of Physics Publishing)
  • Jargodzki, C.P 1986. Rompecabezas y paradojas científicos.( Barcelona: Salvat)
  • Jargodzki, C.P.; Potter, F. 2001. Mad about Physics. (New York: John Wiley)

Alrededor de 400 preguntas y respuestas, muchas de ellas con referencias blibliográficas, clasificadas en 12 categorías. Si hay que quedarse con uno solo este es uno de los candidatos.jargodzki_mad_about_physics

  • Jonas, A.R. 1999. Las respuestas y las preguntas de la ciencia. (Barcelona: Crítica)
  • Jou, D.,Baig, B., 1993. La naturaleza y el paisaje. (Barcelona: Ariel)
  • Langue, V. N. 1978. Paradojas y sofismas físicos. (Moscú: Mir)
  • Langue, V. N. 1984. Problemas experimentales ingeniosos de física. (Moscú: Mir)
  • Langue, V. N. 2011. Paradojas, sofismas y problemas recreativos de física. (Moscu: URSS)
  • Lévy-leblond, J. M. 1982. La Física en preguntas. Mecánica. (Madrid: Alianza Editorial)
  • Lévy-leblond, J. M.; Butoli, A. 1986. La Física en preguntas. Electricidad y magnetismo. (Madrid: Alianza Editorial)
  • Makovetski, P. 1995. ¡Mire al fondo de las cosas! (Madrid: Rubiños -1860)
  • Perelman, Y. 1995. ¿Sabe usted Física?. 2 Tomos. (Madrid: Rubiños -1860)
  • Potter, F. ; Jargodzki, C.P. 2005. Mad about modern physics. (New Jersey: John Wiley)

En torno a 250 preguntas y respuestas. Una continuación de “Mad about physics” de los mismos autores.walker_the_flying_circus_of_physics

  • Shaskol’skaya M.P.; El’tsin, I.A. 2013. Selected problems in physics. (New York: Dover)
  • Staguhn, G. 2004. ¿Por qué? (Barcelona: RqueR)
  • Tarásov L.; Tarásova A. 1976. Preguntas y problemas de Física. (Moscú: Mir)
  • Vergara, W.C.,1990. Science in everyday life .(London: Book Club)
  • Vinagre F.; Mulero, M.R.; Guerra, J.F. 2013. Cuestiones curiosas de química. (Madrid: Alianza Editorial)
  • Walker, J. 2007. The flying circus of physics. (Chichester: John Wiley)

Mas de 900 preguntas y respuestas clasificadas en 7 categorías. El sitio http://www.flyingcircusofphysics.com es una extensión del libro con actualizaciones de las respuestas, vídeos y miles de referencias bibliográficas.

Si hay que quedarse con uno solo de los libros este sería un candidato.

  • Wolke, R.L. 2002. Lo que Einstein no sabía. (Barcelona: Robinbook)
  • Wolke, R.L. 2003. Lo que Einstein le contó a su barbero. (Barcelona: Robinbook)

Ciencia recreativa

Estalella, J. Ciencia RecreativaCiencia recreativa. José Estalella. Ayuntamiento de Barcelona. Dirección de Servicios Editoriales, Barcelona, 2007.

Ciencia recreativa, cuyo subtítulo es, enigmas y problemas, observaciones y experimentos, trabajos de habilidad y paciencia, es un facsímil de la segunda edición del libro de José Estalella, publicado por primera vez en 1918. Prácticamente sin modificaciones se ha reeditado en múltiples ocasiones, la última en 1979. La edición que aquí se reseña viene acompañada por un segundo volumen denominado Ciencia recreativa comentada, que recoge interesantes comentarios sobre las actividades propuestas en el libro escritos por 20 profesores de las universidades de Girona, Politécnica de Cataluña y Murcia) .

Magníficamente ilustrado con 882 grabados, el libro recoge 991 actividades de ciencia recreativa, la mayoría de las cuales se pueden realizar con materiales muy sencillos.

Contenido
1. Enigmas y problemas
1.1.  Cuestiones de Aritmética
1.2. Cuestiones geométricas
1.3. Cuestiones varias
2. Observaciones y experimentos
2.1. Física
2.1.1. Mecánica y gravedad
2.1.2. El sonido
2.1.3. La luz
2.1.4. El calor
2.1.5. Fenómenos capilares
2.1.6. Magnetismo y electricidad
2.2. Química
2.3. Cuestiones de geografía e historia natural
3. Trabajos de habilidad y paciencia
3.1. Dibujos, fotografías y reproducciones análogas
3.2. Construcciones de papel
3.3. En el campo

Química de ácidos y bases

Un poco de información previa
¿Qué son ácidos y bases ?

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.

Los ácidos :

  • tienen un sabor ácido
  • dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)
  • reaccionan con los metales liberando hidrógeno
  • reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.

Las bases :

  • tienen un sabor amargo
  • dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)
  • tienen un tacto jabonoso.

En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes :

ácidos y bases caseros
ácido o base donde se encuentra
ácido acético vinagre
ácido acetil salicílico aspirina
ácido ascórbico vitamina C
ácido cítrico zumo de cítricos
ácido clorhídrico sal fumante para limpieza, jugos gástricos
ácido sulfúrico baterías de coches
amoníaco (base) limpiadores caseros
hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido)

NOTA DE SEGURIDAD

NO se debe probar ningún ácido o base a menos que se tenga la absoluta certeza de que es inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves.
Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras.

¿Qué es el pH ?

Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes.

pH que presentan algunas sustancias corrientes
sustancia pH sustancia pH
jugos gástricos 2,0 amoníaco casero 11,5
limones 2,3 leche de magnesia 10,5
vinagre 2,9 pasta de dientes 9,9
refrescos 3,0 disolución saturada de
bicarbonato sódico
8,4
vino 3,5 agua de mar 8,0
naranjas 3,5 huevos frescos 7,8
tomates 4,2 sangre humana 7,4
lluvia ácida 5,6 saliva (al comer) 7,2
orina humana 6,0 agua pura 7,0
leche de vaca 6,4 saliva (reposo) 6,6

¿Qué es un indicador ?

Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica.

lombarda
lombarda

Fabricación casera de un indicador

Las lombardas, parecidas a repollos y de color violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas denominadas antocianinas.
Para extraerlo :

  • Corta unas hojas de lombarda (cuanto más oscuras mejor)
  • Cuécelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos
  • Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar
  • Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja)
  • Ya tienes el indicador (El líquido filtrado)

Las características del indicador obtenido son :

indicador extraído de la lombarda
color que adquiere medio en el que está
rosa o rojo ácido
azul oscuro neutro
verde básico

NOTA DE SEGURIDAD

El amoníaco es muy irritante. Debe Identifica adecuadamente el recipiente que lo contiene. NO debe probarse y NO debe dejarse en un sitio donde alguien pudiera probarlo por error.

Test de respiración (para gastar una broma)

Dale a alguien un vaso que contiene un poco de agua con extracto de lombarda y unas gotas de amoniaco casero y pídele que sople a través de una pajita de refresco. Puedes presentarlo como un test de alcohol, mal aliento, etc. La disolución pasará de color verde esmeralda a azul oscuro. Si ahora le añades vinagre, la disolución adquirirá un color rojo.

Al soplar expulsamos dióxido de carbono (CO2) que en contacto con el agua forma ácido carbónico (H2CO3). Este ácido formado, neutraliza el amoníaco que contiene la disolución. Al añadir vinagre la solución adquiere un pH ácido.

Cómo generar lluvia ácida

Impregna una tira de papel de cocina en una disolución del extracto de lombarda. Acerca una cerilla inmediatamente después de encenderla. Se observa que aparece un punto rojo (ácido) en la tira de papel.
¿A qué se debe ? ¿Puede ser debido al dióxido de carbono (CO2) generado en la combustión? No, la disolución formada (ácido carbónico) no es suficientemente ácida como para producir el color rojo. (Se puede comprobar repitiendo el
experimento pero dejando arder la cerilla un poco antes de acercarla al papel). La causa de la aparición del color rojo está en el dióxido de azufre (SO2) que se forma cuando la cerilla se inflama.
Esto se debe a la presencia de azufre (S) añadido, entre otros productos, a la cabeza de la cerilla, para favorecer la ignición.

El dióxido de azufre en contacto con el agua presente en la tira de papel forma ácido sulfuroso (H2SO3) que es más ácido que el ácido carbónico.

En la combustión de algunos derivados del petróleo se produce dióxido de azufre que pasa a la atmósfera. Al llover y entrar en contacto con el agua, se forma el ácido sulfuroso , uno de los responsables de la lluvia ácida.


Más información en SNYDER, C.H., 1995.The Extraordinary Chemistry of Ordinary Things. (John Wiley: New York)
La imagen de la lombarda esta modificada de una original de Rick Heath. Licencia Creative Commons Attribution 2.0 Generic license